Skip to main content

Sifat dan Kegunaan unsur Hidrogen yang Esensial

Sifat dan Kegunaaan Unsur Hidrogen

Hidrogen ditempatkan pada posisi golongan satu dalam tabel periodik unsur, tetapi walaupun begitu, hidrogen tidak termasuk dalam golongan logam alkali, karena golongan logam alkali itu dimulai dari litium dan unsur lain di bawahnya.

Hidrogen merupakan unsur paling ringan di dunia. Unsur inimerupakan elemen paling banyak di alam semesta dengan jumlah 90% dari total berat alam semesta. Hidrogen merupakan unsur utama yang terdapat dalam matahari.

Hidrogen di Matahari
Hidrogen di Matahari

Hidrogen di bumi paling banyak dijumpai dalam bentuk air yang merupakan salah satu senyawa paling penting untuk organisme. Gas hidrogen memiliki berat yang lebih ringan daripada gas helium, tetapi terlalu berbahaya untuk digunakan dalam pengisian balon gas karena dapat dengan mudah terbakar.

Hidrogen merupakan masa depan energi dunia, karena proses pembakarannya yang menghasilkan banyak energi dan memberikan zat buang berupa air(H2O), namun proses pembakaran ini masih sulit untuk dikontrol, dan produksi gas Hidrogen masih sangat mahal biayanya.

Sejarah Penemuan Hidrogen

Pertama kali ditemukan oleh Ilmuwan Kimia Henry Cavendish pada tahun 1766 di London. Ia mengembangkan eksperimen yang telah dilakukan Robert Boyle (1627-1691) yang mereaksikan antara besi dan asam terlarut, tetapi awalnya belum diketahui banyak bahwa ini merupakan unsur hidrogen. Kemudian setelah penelitian Henry Cavendish, barulah dikenal hidrogen dengan sifat-sifatnya. Hampir semua analisa Cavendish benar, kecuali masalah asal dari hidrogen, Cavendish mengungkapkan bahwa hidrogen dihasilkan dari logam(Besi) padahal kenyataannya berasal dari asam.

Nama hidrogen diberikan oleh Lavoisier, diambil dari kata berbahasa yunani “hydro” yang berarti air dan “genes” yang berarti generator sehingga dapat diartikan sebagai penghasil air.

Sifat Fisis Hidrogen

Sifat  unsur hidrogen merupakan faktor yang sangat berpengaruh dalam reaksi maupun penggunaan dari unsur ini. Berikut ini merupakan sifat fisis dari hidrogen:


Golongan

Titik Lebur

-259.16 oC, -434.49 oF, 13.99 K 

Period

Titik Didih

-252.879 oC, -423.182 oF, 20.271 K 

Blok

Densitas / Massa Jenis (g cm-3)
0.000082 

Nomor Atom

Massa Atom Relatif

1.008
 

Wujud Pada 20°C

Gas 
Isotop Penting
1H, 2H 

Konfigurasi Elektron
1s1 
CAS number
133-74-0 

ChemSpider ID


4515072

ChemSpider is a free chemical structure database

Isolasi Hidrogen

Isolasi hidrogen dalam skala lab dapat dilakukan dengan reaksi antara Kalsium Hidrida dengan Air. Reaksinya:

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

Selain dengan reaksi diatas, Hidrogen dalam skala lab juga dapat diperoleh dari reaksi antara Besi (Fe) dengan Asam Sulfat. Reaksinya:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Selain itu, Hidrogen juga diproduksi pada skala industri dengan berbagai metode. Diantaranya adalah dengan mereaksikan antara Coke atau Metara di uap air panas (sekitar 1100 °C). Reaksinya :

CH4 + H2O (1100°C) → CO + 3H2
C(coke) + H2O (1000°C) → CO + H2

Selain itu dapat juga menggunakan reaksi Karbon Monoksida dengan Air yang lebih rendah temperaturnya, yaitu 400°C. Reaksinya:

CO + H2O → CO2 + H2

Reaksi Hidrogen

Pemanfaatan yang dapat dilakukan pada hidrogen berdasarkan reaksi yang dapat terjadi pada hidrogen. Maka berikut ini reaksi-reaksi yang penting dari hidrogen.

Reaksi dengan Udara

Hidrogen dapat bereaksi dengan udara jika dipicu dengan nyala api, reaksi ini akan menghasilkan ledakan dengan api berwarna merah, produk sampingan yang dihasilkan dari ledakan ini adalah air.  Reaksinya:

 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

Reaksi dengan Air

Hidrogen tidak dapat bereaksi dengan air dan gas hidrogen sangat sulit untuk dilarutkan dalam air.

Reaksi dengan Halogen

Hidrogen dapat bereaksi dengan Flor dalam ruangan gelap dan membentuk Hidrogen   Florin. Reaksinya:

H2(g) + F2(g) → 2HF(g)

Reaksi dengan Asam

Hidrogen tak bereaksi dengan asam (terlarut)

Reaksi dengan Basa

Hidrogen tak bereaksi dengan basa (terlarut)

Kegunaan Hidrdogen dan Senyawaannya

  • Hidrogen digunakan dalam proses reaksi Haber untuk produksi Ammonia(pengkondisian Nitrogen). 
  • Hidrogenasi lemak dan minyak
  • Produksi metanol dengan hidroalkilasi, hidrocracking, dan hidrodesulfurasi. 
  • Produksi HCl (asam klorat)
  • Bahan bakar Roket (karena ringan dan memiliki panas tinggi)
  • Reduksi batuan tambang
  • H2 Cair digunakan dalam superkonduktor, karena titik lelehnya hampir absulut nol.
  • Tritium 3H merupakan radioaktif yang dapat digunakan dalam produksi bom hidrogen.

Informasi mengenai unsur kimia lainnya pada golongan 1 dapat dibaca di  Kimia Unsur Logam Alkali

Reff:
http://www.webelements.com/hydrogen
http://www.rsc.org/periodic-table/element/1/hydrogen

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *