Sifat dan Kegunaan Magnesium

Posted on

Magnesium pertama kali di temukan pada tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy di Inggris dengan cara elektrolisis dari magnesia dan oksida raksa. Kemudian Logam Alkali Tanah ini diproduksi oleh Antoine Bussy pada tahun 1831. Sejak diproduksi secara massal, sifat dan kegunaan magnesium berkembang menjadi sangat banyak. Di bawah ini penjelasannya:

 

Unsur Kimia Magnesium (Mg)

Merupakan salah satu unsur paling sering ditemui di dalam tubuh manusia. Terdapat setidaknya 50% ion magnesium di dalam tulang manusia, ion tersebut digunakan dalam mengkatalisis pembentukan enzim.

Sifat dan Kegunaan Magnesium
Sifat dan Kegunaan Magnesium

Magnesium dapat di temukan dalam lebih dari 100 mineral berbeda, namun secara komersial magnesium di ekstrak dari dolomit dan olivine. Di dalam air laut, Magnesium dalam bentuk Mg2+ dapat di saring dan di elektrolisis untuk dapat menghasilkan padatan Mg.

Sifat Magnesium

Sifat Magnesium memiliki titik leleh yang cukup tinggi, yakni pada 923 K. Seperti kebanyakan Logam Alkali Tanah lainnya, Magnesium dapat bereaksi dengan air pada temperatur ruang/normal membentuk senyawa Hidroksida logam Mg(OH)2.

Logam Magnesium sangat mudah terbakar dan sangat sulit untuk di matikan ketika telah menyala terbakar. Ketika pembakaran magnesium akan menghasilkan cahaya putih terang yang dapat merusak jaringan mata. Sehingga penanganannya pada keadaan terbuka harus sangat berhati-hari.

 

Kegunaan Magnesium

Sebenarnya ada banyak sekali kegunaan magnesium dalam kehidupan sehari-hari, namun kami akan menyebutkan beberapa penggunaanya yang populer saja.


 

kegunaan magnesium alloy
Sepedah Magnesium Alloy

Pada bentuk unsurnya magnesium digunakan untuk struktur mesin mobil, penajam pensil, dan banyak juga peralatan elektronik seperti laptop dan hanphone. Karena warna nyalanya yang begitu terang, magnesium sering digunakan untuk membuat kembang api. Alloy dari magnesium sangat diperlukan sebagai bahan dasar pesawat, konstruksi misile dan kerangka sepeda yang sangat ringan.

 

Senyawa grignard yang merupakan senyawa organik mengandung magnesium sangat penting secara komersial sebagai reangen di laboraturium.

Pada keilmuan biologi, magnesium memiliki peran yang vital dalam tubuh, iln Mg2+ merupakan komponen dasar dari setiap jenis sel.

Manusia membutuhkan setidaknya 250-350 miligram magnesium perharinya dan memiliki kadar tetap 20 gram di dalam tubuh kita. Jumlah ini dapat di peroleh dari makan makanan yang kaya zat megnesium seperti kacang-kacangan dan beberapa sayuran tertentu, atau memakan zat makanan tambahan.

Klorofil yang merupakan pigmen warna pada tumbuhan berinteraksi dengan magnesium, dan interaksi ini sangat dibutuhkan dalam proses fotosintesis.

Reaksi Magnesium

  1. Reaksi Magnesium dengan udara (O2 dan N2)
    2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
    3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)
  2. Reaksi Magnesium dengan air H2O
    Mg(s) + 2H2O(g) → Mg(OH)2(aq) + H2(g)
  3. Reaksi Magnesium dengan Halogen (golongan 7)
    Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(s)
  4. Reaksi Magnesium dengan Asam
    Mg(s) + H2SO4(aq) → Mg2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)
    Mg(s) + 2HCl(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Itulah sekilas artikel mengenai sifat dan kegunaan magnesium dilengkapi dengan reaksi kimianya. Semoga artikel ini dapat menambah pengetahuan pembaca tentang unsur kimia.

Reff::
Royal Society of Chemistry, http://www.rsc.org/periodic-table/element/4/beryllium

Chemwiki,
http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/s-Block_Elements/Group__2_Elements%3A_The_Alkaline_Earth_Metals

Artikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online
Untuk mebaca Kegunaan semua unsur kimia silahkan buka link: Sistem Periodik Unsur 

Mengaku-ngaku sebagai penulis sejak 2013, tak satupun buku yang berhasil dituliskan. Amatir Garis Keras!

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.