Sifat Reaksi dan Kegunaan unsur Barium

Posted on

Barium adalah unsur logam golongan 2 dalam sistem periodik unsur. Logam golongan 2 ini memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan sehari-hari. Lalu apa sajakah kegunaan barium itu? Kami uraikan di bawah ini:

 

Sifat Dan Kegunaan Barium

Logam ini berwarna perak keputihan dengan tekstur yang lembek(soft). Barium memiliki sifat sangat mudah bereaksi dengan air atau alkohol dan dapat teroksidasi dengan mudah.

kegunaan barium
kegunaan barium

Sejarah penemuannya diawali pada tahun 1600 dimana Vicenzo casciarolo menemukan Barite (barium Sulfat) yang dapat menyerap panas pada siang hari dan memancarkan cahaya di malam hari.

Kemudian Carl Scheele seorang ahli ilmu kimia menganalisis batuan Barite tersebut dan mengetahui adanya senyawa lain selain sulfat. Pada perkembanggan selanjutnya, Humphry Davy melakukan pengujian dengan elektrolisis barium hidroksida dan berhasil mengisolasi unsur Barium.

 

Sifat-Sifat Barium

Beberapa data mengenai sifat Barium, kami rangkumkan dalam tabel

Golongan2Titik Leleh727 oC, 1341 oF, 1000 K
Periode6Titik Didih1845 oC, 3353 oF, 2118 K
BloksMassa Jenis (g cm-3)
3.62
Nomer Atom56Massa atom Relatif (Ar)137.327
Wujud (pada 20°C)PadatanIsotop
138Ba
Konfigurasi Elektron
[Xe] 6s2

 

Keberadaan di Alam

Barium adalah unsur terbayak ke empat belas di kerak bumi, kelimpahannya mencapai 0.05%.

Sumber utama dari barium ialah dari barite dan whiterite. Whiterite merupakan mineral yang mengandung Barium Karbonat. Produsen utama dari mineral barium ialah Negara China, India, Morocco, Amerika, Turki, dan Kazakstan.


Barium diisolasi dengan cara elektrolisis dari lelehan barium klorida sehingga menghasilkan unsur Barium.

 Katoda: Ba2+(l) + 2e- → Ba
Anoda: Cl-(l) → 1/2Cl2 (g) + e-

Atau isolasi dengan senyawa lainnya yaitu dengan reduksi dari barium oksida dengan menggunakan katalis alumunium.

6BaO + 2Al→ 3Ba + Ba3Al2O6

Reaksi Unsur Barium

Reaksi Barium dengan Udara

Barium memiliki permukaan yang dilindungi oleh oksida logam, sehingga barium cukup terlindung dari oksidasi udara, namun dengan sedikit gangguan (panas, guncangan, dll) logam barium akan bereaksi dengan udara (mengandung oksigen (O) dan Nitrogen (N)

2Ba(s) + O2(g) → 2BaO(s)
Ba(s) + O2(g) → BaO2(s)
3Ba(s) + N2(g) → Ba3N2(s)

Reaksi Barium dengan Air

Barium dapat bereaksi dengan air untuk menghasilkan barium hidroksida dan gas hidrogen.

Ba(s) + 2H2O(g) → Ba(OH)2(aq) + H2(g)

Reaksi Barium dengan Halogen

Barium merupakan senyawa yang sangat reaktif terhadap halogen, namun untuk reaksi dengan Iodin dan Bromine, memerlukan kenaikan temperatur(panas)

Ba(s) + Cl2(g) → BaCl2(s)
Ba(s) + Br2(g) → BaBr2(s)
Ba(s) + I2(g) → BaI2(s)

Kegunaan Barium

Barium tidak terlalu sering digunakan, tetapi kegunaan barium terbilang cukup penting dalam dunia industri.

Barium digunakan dalam pengeboran sumur minyak dan gas. Juga digunakan dalam industri kaca.

Hampir semua senyawaan barium beracun, tetapi Barium Sulfat tidak. Barium Sulfat digunakan sebagai obat untuk penderita gangguan pencernaan.

Barium Karbonat digunakan dalam racun tikus. sedangkan Barium Nitrat digunakan sebagai pewarna kembang api.

Simak kegunaan unsur-unsur lainnya di link: Sistem Periodik Unsur

Mengaku-ngaku sebagai penulis sejak 2013, tak satupun buku yang berhasil dituliskan. Amatir Garis Keras!

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.